[考題] 台灣菸酒98年新進從業人員分析化學第三題

Cd2+與NH3 溶液的反應如下：Cd2+ + 4NH3 -> Cd[(NH3)4]2+ β4 = 3.6 x 10^6 有一1.0M NH3 溶液含有0.10 M Cd(II)，試計算陽極(cathode)的電壓須為何，才 能還原溶液中99.99%的Cd(II)。Cd2+的還原電位E0(Cd2+/Cd) = -0.402V，而使用 的陰極為標準氫電極(S.H.E)。 請問各位高手這題該如何計算，能斯特方程式??? -- ◆ From: 1.164.111.29
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推 batafurii:cathode(陰極)、anode(陽極)，此題應該是求陰極電壓，而 10/01 10:13

→ batafurii:陽極使用標準氫電極(S.H.E) 10/01 10:14

→ batafurii:這題我代Nernst equation算的結果是 -0.744V，但不確定 10/01 10:21

→ batafurii:對不對 10/01 10:22

→ batafurii:E = E0-0.0592/2*log{β4*[0.6+4(0.1-10^-5)]^4/10^-5} 10/01 10:29

推 qmei:請問一下 B4 是Kf 的意思嗎 10/04 16:36

推 qmei:唄塔4是什麼意思啊 10/04 16:41

推 agreat:唄塔4=Cd[(NH3)4]2+/[(Cd2+)*(NH3)^4] 10/05 23:34

→ agreat:因為還原溶液99.99% 故(Cd2+)和Cd[(NH3)4]2+共只剩10^-5 10/05 23:39

→ agreat:令(Cd2+)為X Cd[(NH3)4]2+為(10^-5)-X代回唄塔4 10/05 23:40

→ agreat:求得X=(1/3.6)*(10^-11) (NH3)因為Cd2+太稀依舊為1.0M 10/05 23:42

→ agreat:X帶回能斯特方程式可得-0.744V bata大算的沒錯!!! 10/05 23:43

→ pseudo0405:了解了，原來我有點誤會題目的意思，感謝解答~ 10/10 00:18